2018年【真题押真题】化学(第一期)

【真题押真题】2018中考真题——化学(第一篇)中考真题真的会“撞衫”,为此,我们专门整理了一些最有可能撞衫的真题,让大家能够轻松应对中考!

上真题

命题点1

化学式的意义及相关计算

1.(2018四川达州)近年,科学家在较低的温度下,第一次制得了七氧化二氟,它在高温下化学性质也比较稳定。下列有关七氧化二氟的说法正确的是A.氟氧元素的质量比是2:7B.七氧化二氟属于氧化物C.氟元素的化合价为-1价

D.一定不能和其他物质发生化学反应

(推荐:安徽、江西、广西)

B【解析】七氧化二氟中氟氧元素的质量比为(19×2):(16×7)=19:56,A错误;氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,B正确;七氧化二氟中氧元素的化合价为-2价,设氟元素的化合价为x,根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零,可知2x+(-2×7)=0,解得x=+7,所以氟元素的化合价为+7价,C错误;由题干信息可知七氧化二氟在高温下化学性质也比较稳定,但并不能说明一定不能和其他物质发生化学反应,D错误。命题点2

微观反应示意图

2.(2018四川内江)在点燃条件下,A和B反应生成C和D,反应前后变化的微观示意图如下所示。

根据上述信息可得出

A.该反应不满足质量守恒定律B.原子在化学反应中不可再分C.该反应的类型是化合反应D.反应前后分子不发生改变

(推荐:安徽、江西、湖南、广西、陕西、云南)B【解析】由题干信息可知该反应属于化学反应,而化学反应都遵循质量守恒定律,A错误;在化学反应中,分子可再分,原子不可再分,B正确;由微观示意图可知,反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和另一种化合物,故该反应属于置换反应,C错误;化学反应的实质是分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子,所以反应前后分子的种类一定发生改变,D错误。命题点3

溶解度曲线

3.(2018四川德阳)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是

A.20℃时,甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等B.40℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度

C.40℃时,乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

D.将40℃甲的饱和溶液降温到20℃,会有晶体析出

(推荐:安徽、江西、广西、河南、云南)C【解析】由溶解度曲线可知:20℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,在该温度下,两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等,A正确;40℃时,甲的溶解度为50g,乙的溶解度为40g,所以该温度下甲的溶解度大于乙的溶解度,B正确;40℃时,乙的溶解度为40g,则其饱和溶液中溶质的质量分数为

40g

?100%?28.6%,C错误;

100g?40g甲的溶解度随温度的降低而减小,所以将40℃甲的饱和溶液降温到20℃,会有晶体析出,D正确。命题点4

化学材料图片题

4.(2018山东德州)社会发展让人们的出行更加方便,汽车逐渐走进寻常百姓家。请根据要求回答有关问题:

(1)在上图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是

(2)在汽车的电路中主要使用的是铜线,这是利用了铜的

性;

(3)汽车表面的烤漆不仅美观,还能起到作用;

(4)化石燃料的大量使用,带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。我市自2018年开始推广使用车用乙醇汽油,到2019年实现全市全覆盖。乙醇(C2H5OH)燃烧的化学方程式是推广使用乙醇汽油的好处是(写出两条即可)。

(推荐:安徽、江西、山西)

(1)轮胎、塑料保险杠

(2)导电

点燃

(3)防止

金属锈蚀(4)C2H5OH?3O22CO2?3H2O

一定程度上减少汽车尾气的污染石油资源(其他合理答案都可)

可适当节省

【解析】(1)图中汽车的部件中,钢架车门、铝合金轮毂主要由金属材料制成,轮胎的主要原材料为合成橡胶,合成橡胶、塑料均属于有机合成材料,故主要由有机合成材料制成的是轮胎、塑料保险杠。(2)用途反映性质,铜用于制导线,是因为铜具有导电性。(3)汽车的外壳主要是由钢架(主要成分为铁)制造的,铁与氧气、水同时接触会生锈,在汽车表面烤漆不仅美观还可以使钢架隔绝空气、水,防止金属锈蚀。(4)乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳,发生反应的化学方程式为C2H5OH?3O2点燃

2CO2?3H2O;乙醇

燃烧的产物洁净、无污染,一定程度上可以减少

汽车尾气的污染,且乙醇属于可再生能源,可以代替石油等化石燃料,节约石油资源。命题点5

工艺流程图题

5.(2018四川内江)高纯氧化铁【Fe2O3】又称“引火铁”,可作催化剂,在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿(含少量不溶于水的SiO2等)为原料,制备高纯氧化铁的生产流程示意图。

已知:氨水呈碱性(主要成分NH3·H2O是一种碱);(NH4)2CO3溶液呈碱性,40℃以上易分解。(1)写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式

(2)①处发生反应的化学方程式为

(3)加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是

,使加入的

(4)加适量氨水的目的是

(NH4)2CO3能顺利发生复分解反应而生成FeCO3,则②处反应的化学方程式为

(5)用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质,洗涤干净的标志是:取最后一次洗涤液,向其中加入适量的BaCl2溶液,无象),即为洗涤干净。

(推荐:安徽、江西)

产生(填现

(1)3CO?Fe2O3高温

2Fe?3CO2(2)Fe?H2SO4FeSO4?H2?(3)温度控制在40℃以下(4)中和未反应完的稀硫酸

FeSO4+(NH4)2CO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4(5)白色沉淀

【解析】分析反应的流程图可知,赤铁矿的主要成分Fe2O3在高温下与CO反应得到铁和二氧化碳,加入足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,经过滤后滤液中含有FeSO4和未反应完的稀硫酸。由已知条件可知碳酸铵在40℃以上易分解,因此加入碳酸铵后应控制反应温度在40℃以下。为了使碳酸铵和硫酸亚铁发生复分解反应,加入氨水目的是为了中和未反应完的稀硫酸。碳酸铵和硫酸亚铁发生复分解反应生成硫酸铵和碳酸亚铁沉淀,经过滤得到难溶性的碳酸亚铁,用蒸馏水洗涤碳酸亚铁的目的是除去其表面的硫酸亚铁、硫酸铵和碳酸铵。可选择氯化钡溶液,利用氯化钡与硫酸亚铁、硫酸铵和碳酸铵反应均有白色沉淀产生,若观察到无白色沉淀产生,即为洗涤干净。



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