2017届高考化学二轮复习 标准化选择题练习(九)

标准化选择题练习(九)

1.下列与社会、生活有关的说法不正确的是( )

A.绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染

B.减少化石燃料的使用,有利于降低空气中PM2.5的数值

C.“地沟油”禁止食用,但可以用来制柴油、肥皂等

D.淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物

解析:本题考查化学与STSE。淀粉、蛋白质是天然高分子化合物,但豆油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,它不是高分子化合物,D项错误。

答案:D

2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )

A.0.1 mol C2H6O分子中含有C—H键数为0.5NA

B.0.1 mol Cl2和0.1 mol HI充分反应后气体分子数为0.2NA

C.CO2通过Na2O2使其增重2.8 g,反应中转移电子数为0.2NA

D.3.0 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA

解析:本题考查阿伏加德罗常数的应用。C2H6O有CH3OCH3、CH3CH2OH两种结构,0.1 mol CH3OCH3分子中含有C—H键数为0.6NA,A项错误;根据2HI+Cl2===2HCl+I2可知,0.1 mol Cl2和0.1 mol HI反应,得到0.1 mol HCl、0.05 mol I2,剩余0.05 mol Cl2,故反应后气体分子为0.1 mol HCl、0.05 mol Cl2,气体分子数为0.15NA,B项错误;根据2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Δm=56可知,当转移2 mol电子时增重56 g,故增重2.8 g时,转移电子数为0.1NA,C项错误;设甲醛的质量为x g,则混合物中含有的原子总数为303.0-x×8)×NA=0.4NA,D项正确。 60

答案:D

3.相对分子质量均为88的饱和一元醇和一元羧酸发生酯化反应,生成的酯的结构可能有(不考虑立体异构)( )

A.8种 B.12种 C.16种 D.18种

答案:C

x 3+4.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe和Cr。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液

3+与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe的物质的量

随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是( )

A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

3+-2+B.图中BC段发生的反应为2Fe+2I===2Fe+I2

C.开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

D.K2Cr2O7与FeSO4开始反应时物质的量之比为1∶3

答案:D

5.甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物,F是由丙元素形成的单质。已知:A+B===D+F,A+C===E

-1+F;0.1 mol·LD溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是( )

A.原子半径:丁>丙>乙>甲

B.1 mol A与足量B完全反应共转移了2 mol电子 3+

C.丙元素在周期表中的位置为第2周期第ⅣA族

D.A中既有离子键又有共价键

答案:

D

+26.一种光化学电池的结构如图所示,电池总反应为:AgCl(s)+Cu(aq)===Ag(s)+Cu

+-(aq)+Cl(aq),下列关于该电池在工作时的说法中正确的是( )

A.生成108 g银,转移电子个数为1 mol

+B.Cu在负极发生氧化反应

C.Ag电极活泼,Ag失电子发生氧化反应

-D.Cl由负极迁移到正极

-解析:本题考查了原电池知识。由题给反应可知,生成1 mol Ag,转移1 mol e,即

+2+生成108 g Ag,转移电子个数为NA,A项错误;负极Cu失电子生成Cu,化合价升高,发

--生氧化反应,B项正确;Ag电极为正极,AgCl得电子生成Ag和Cl,C项错误;Cl由正极

向负极迁移,D项错误。

答案:B

7.下列说法正确的是( )

A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4

B.因NaHSO3是弱酸强碱盐,所以NaHSO3溶液的pH>7

-1C.用0.100 00 mol·LHCl标准溶液滴定氨水至中性时,溶液中的NH3·H2O无剩余

-1D.相同温度下,将足量溴化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L氢

-1-1+溴酸、③0.1 mol·L溴化镁溶液、④0.1mol·L硝酸银溶液中,各种溶液中c(Ag):

④>①>②>③

解析:本题主要考查电离平衡、水解平衡和溶解平衡等基础理论,是历年高考重点考查的内容。A项,醋酸是弱电解质,随着溶液的稀释,醋酸的电离程度增大,对溶液中的c(H+-)减小有缓冲作用,pH不会与溶液浓度等倍数减小,应小于4大于3;B项,在水溶液中HSO3

-既存在水解平衡,又存在电离平衡,且HSO3的电离占主导地位,使溶液呈酸性;C项,NH3·H2O

是弱碱,当恰好中和时,溶液呈酸性,当溶液呈中性时,NH3·H2O有剩余;D项,AgBr在水

+-+-溶液中存在溶解平衡:AgBr(s)?Ag(aq)+Br(aq),②、③、④溶液中的Ag或Br均会

--使上述平衡逆向移动,但③中的c(Br)是②中的c(Br)的2倍,因此③中的平衡逆向移动

的程度更大。

答案:D



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