2019-2020学年度最新九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质习题 

——教学资料参考参考范本—— 2019-2020学年度最新九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质习题 (新版)新人教版 ______年______月______日 ____________________部门 1 / 7 01 实验报告 【实验目的】 1.巩固和加深对金属性质的认识。 2.培养实验设计能力。 【实验用品】 试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、开关。 镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 【实验步骤】 1.金属的物理性质 (1)观察并描述金属的颜色和光泽:镁__银白色__、铝__银白色__、铁__银白色__、铜__紫红色__,金属都具有__金属光泽__。 (2)用相互刻画的方法比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度,可以得出金属的硬度比其相应合金的__小__。 (3)设计实验验证金属具有的物理性质: 验证的性质 设计方案 导电性 把铜片接入连有小灯泡和电池的电路中,闭合开关,灯泡发光 导热性 把一小段铁片放在酒精灯上加热,感觉到铁片烫手 延展性 捶打铝片,可以观察到铝片变薄 2.金属的化学性质 (1)金属与氧气的反应:用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热,可看到__紫红色的铜表面变黑__,反应的化学方程式为__2Cu+O22CuO__。 2 / 7 (2)金属与稀酸的反应: 铁片 能产生气泡剧烈反应,剧烈反应,剧烈反应,,反应较慢与稀硫酸反产生大量气产生大量气产生大量气,溶液由无应的现象 泡,镁条浮泡,反应比泡 色逐渐变为于表面 铝片慢 浅绿色 2Al+ Fe+ Mg+ Zn+ 反应的化学3H2SO4===AlH2SO4===FeSH2SO4===MgSH2SO4===ZnS方程式 O4+ 2(SO4)3+3H2O4+H2↑ O4+H2↑ ↑ H2↑ (3)比较铁、铜、银的金属活动性强弱: 实验步骤 向2支试管中各放入一小块打磨光亮的铜片,然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液,观察现象 【问题与交流】 镁条 铝片 锌粒 铜片 不 反 应 现象 结论 放入硫酸亚铁溶液中的铜片无变化,放入硝酸银溶金属的活动性顺序:__Fe液中的铜片表面产生银白>Cu>Ag__ 色物质,溶液由无色变为蓝色 某同学将铁丝放入硫酸铜溶液中,意外的发现有少量气泡产生,有同学猜想是二氧化碳气体,请问该同学的猜想对吗?为什么? 答:不对,反应物中不含碳元素,不会产生二氧化碳,应猜想可能是氢气或者氧气。 【反思、拓展与评价】 教师或小组评价:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 02 实验习题 3 / 7 1.下列有关金属的说法中,错误的是(B) A.铜质插头是利用铜的导电性 B.钨制灯丝是利用钨的熔点低 C.铝制成铝箔是利用铝的延展性 D.用铁锅炒菜是利用铁的导热性 2.(20xx·岳阳)甲、乙、丙、丁四种金属,只有丙在自然界中主要以单质的形式存在,用甲制的容器不能盛放丁的化合物溶液,用乙制的容器却可以盛放丁的化合物溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是(B) A.丙>乙>甲>丁 B.甲>丁>乙>丙 C.丁>甲>乙>丙 D.甲>乙>丁>丙 3.下列有关金属的叙述中,正确的是(A) A.硬铝、不锈钢都是合金,合金比成分金属具有更优良的性能 B.铝、铁、铜都是银白色固体,都能导电 C.镁、铝都是活泼金属,相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同 D.铁在空气中燃烧,冒出浓烈的黑烟,放出热量,生成黑色粉末 4.(20xx·安顺)“愚人金”实为铜锌合金,外观与黄金极为相似,常被不法商贩冒充黄金牟取暴利,下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案,合理的是(D) ①比较硬度,硬度小的是“愚人金” ②灼烧,表面变色的是“愚人金” ③浸没在稀硫酸中,表面有气泡产生的是“愚人金” ④浸没在硫酸锌溶液中,表面附着白色物质的是“愚人金” 4 / 7 A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 5.(20xx·广东)利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序,下列实验可以不需要进行的是(C) A.铁+稀盐酸 B.铜+稀盐酸 C.银+稀盐酸 D.铜+硝酸银溶液 6.(20xx·河南)有Mg、Al、Zn的混合物共7.2 g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是(B) A.0.2 g B.0.6 g C.0.8 g D.0.9 g 7.质量相等的镁和铝分别和等浓度、等质量的稀盐酸反应,反应情况如图所示。则下列叙述中正确的是(B) A.金属均反应完,一定有盐酸剩余 B.反应结束后,参加反应的镁和铝的质量比为4∶3 C.盐酸均反应完,一定有镁剩余 D.图中a、b分别表示铝、镁的反应情况 8.向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,滤液中一定有__Zn(NO3)2,Cu(NO3)2__,滤渣中一定有__Ag__,反应后溶液的质量__变小__(填“变大”“变小”或“不变”),写出该过程中发生反应的化学方程式__Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag,Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag__。 5 / 7



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