[精品试卷](7)全国统一考试理科综合能力测试(宁夏)(复习必备) 

高中化学学习材料 (灿若寒星**整理制作)

2008年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(宁夏)

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,其中第Ⅱ卷第30~38题为选 考题,其它题为必考题。考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项: 1.2. 3. 4.5.做选考题时,考生按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

第I卷

一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目

要求的。(1-6生物题)

7.图标所警示的是

A.当心火灾——氧化物 B. 当心火灾——易燃物质 C.当心爆炸——自然物质 D. 当心爆炸——爆炸性物质

8.在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是 A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 9.下列说法错误的是 .. A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高 C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应和皂化反应互为逆反应

10.一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。 该电池负极发生的反应是

A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+ (aq)+2e - B.O2(g)+4H+(aq)+4e -=2H2O(1)

C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e - D.O2(g)+2H2O(1)+4e -=4OH -

11.短周期元素E的氯化物EClnR的熔点为-78℃,沸点为59℃;若0.2molECln与足量的AgNO3

溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是 .. A.E是一种非金属元素 B.在ECln中E与Cl之间形成共价键 C.E的一种氧化物为EO2 D.E位于元素周期表的IVA族 12.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:

达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为 A.9 B.16 C.20 25D.

13.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mlo-1-1411.0kJ·mlo-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为

A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mlo-1 C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mlo-1

二、选择题:本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,有的只有一处选项正

确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。(14-21物理题)

第Ⅱ卷

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第29题为必考题,每个试题考生都必须做答。第30题~第38题为选考题,考生根据要求做答。

(一)必考题(8题,共129分) (22-24物理题 28-29生物题 )

25.(14分)

已知可逆反应: 请回答下列问题:

(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 mol·L-1; 达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为 ; (2)若反应温度升高,M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”;) (3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 mol·L-1;达到平衡后,c(p)=2 mol·L-1,a= ;

(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M)= 1 mol,L-1,达到平衡后,M的转化率为 。

答案:25.(14分)(1)25% (2)增大 (3)6 (4)41%

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第29题为必考题,每个试题考生都必须做答。第30题~第38题为选考题,考生根据要求做答。

(一)必考题(8题,共129分) (22-24物理题 28-29生物题 )

26.(14分)

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ ;

(2)写出①处发生反应的离子方程式 ______________________________________________________________;

写出③处发生反应的化学方程式 ;

(3)铁红的化学式为 ;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红 ;氧化铜 。 答案:26.(14分) (1)①铁屑

②稀硫酸

③稀硝酸

④氢氧化钠

⑤氢氧化钠

(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑ Cu2++Fe=Cu+Fe2+

2Fe3++Fe=3Fe2+

2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第29题为必考题,每个试题考生都必须做答。第30题~第38题为选考题,考生根据要求做答。

(一)必考题(8题,共129分) (22-24物理题 28-29生物题 )

27.(15分)

为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值):

方案一:将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况); 方案二:将

a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000 mol·L-1 10的KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。 请回答下列问题:

(1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上):

□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

(2)在滴定实验中不能选择 式滴定管,理由是 ; (3)根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为 和 ;(铁的相对原子质量以55.9计) (4)若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 ①方案一 (填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是 _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________; ②方案二 (填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是 ____________________________________________________________________________ __ _________________________________________________________________________ _____ _____________________________________________________________________________。

(二)选考题:共45分,请考生从给出的4道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答……

34.[ 化学──选修化学与技术](15分) 分析下面两个案例并回答有关问题。

(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示,河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。

地点 W 项目 水温/℃ pH 溶解氧量(/mg·L1) -X 18 8 9 Y 26 5 7 Z 25 5 3 15 6 11 ① 导致X、Y处水样pH变化的原因可能是 _______ ________________________________________________________________________; ②Z处鱼类大量减少,产生这种现象的原因可能是 _________ ___________________________________________________________________________。 (2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O2,还含有SiO2等杂质)、煤 矿、石灰



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